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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】蒸餾水的制取:如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題。

(1)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________

(2)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量________,其作用是___________

(3)指出圖中兩處明顯的錯誤,并改正:

____________________

______________________

(4)收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先關閉冷凝水?____________________________

【答案】蒸餾燒瓶冷凝管沸石防止暴沸溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處,應置于蒸餾燒瓶支管口處冷卻水的流向未下口進水上口出水,應是下口進水上口出水先撤酒精燈

【解析】

由圖可知儀器的名稱,圖中溫度計應測定餾分的溫度,冷卻水下進上出冷凝效果好,蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸,實驗結束后先撤酒精燈再關冷凝水,以此來解答。

1)根據儀器構造可知A儀器的名稱是蒸餾燒瓶,B儀器的名稱是冷凝管;

2)蒸餾時為防止液體沸騰時劇烈跳動,需要加入沸石,即實驗時A中除加入自來水外,還需加入少量沸石,其作用是防止暴沸;

3)根據裝置圖可知圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進水上口出水;

4)收集完蒸餾水后,先撤酒精燈后停冷凝水,防止冷凝管驟冷炸裂,且對餾分充分冷卻。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中屬于弱電解質的是

A. 冰醋酸 B. H2SO4溶液 C. BaSO4 D. Cl2

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【題目】下列操作中,完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部 ②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管 ⑤取用放在細口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放在桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面 ⑥不慎將濃硫酸灑在桌上,應先用燒堿溶液中和,再用濕布抹凈 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。

A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑧⑩

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【題目】下列物質溶于水,有離子鍵破壞的是(

A.NH3B.H2SO4C.HNO3D.NH4Cl

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【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產生。

(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是______

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積是______

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【題目】下列氣體中,不能用濃硫酸干燥的是(

A.NOB.SO2C.Cl2D.H2S

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【題目】常溫下,下列有關電解質溶液的敘述正確的是 (  )

A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7

B. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D. 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13

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【題目】已知濃度的下列溶液,當溫度升高時pH不變的是

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A.達到平衡時,H2的轉化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數,該平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量 D.選用適當的催化劑

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同步練習冊答案
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