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下列溶液一定顯酸性的是

A．含H⁺的溶液

B．c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應放出H₂的溶液

試題分析：A．在任何物質的稀溶液中都含H⁺的溶液，所以，含有H⁺的溶液不一定顯酸性。錯誤。B．在任何物質的稀溶液中都存在水的電離平衡：H₂O

H⁺+OH^－，當c（OH^-）= c（H⁺）時溶液顯中性；當c（OH^-）＜c（H⁺）時，溶液顯酸性。當c（OH^-）＞ c（H⁺）時溶液顯堿性。正確。C．在任何物質的稀溶液中都存在水的電離平衡：H₂O

H⁺+OH^－。在室溫下在純水中，c（OH^-）·c（H⁺）=10^-14.c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L， pH=7;水的電離是個吸熱過程，若升高溫度促進水的電離，水的pH<7。所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液。錯誤。D．Al既能與酸反應放出氫氣，也能與堿反應放出氫氣。反應的方程式為： 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。所以能與金屬Al反應放出H₂的溶液不一定是酸性溶液。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產生的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1，下列有關溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH可能約為1

D．該溶液的pH可能約為13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列三種溶液：
①0.001 mol·L^－1氨水與0.001 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合液
②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液
③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關系正確的是（）

A．①＝②＝③	B．①＞②＝③
C．①＜②＝③	D．①＜②＜③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+3H₂(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol^-1
下列說法正確的是(　　)

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH₃OH(l)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化

B．酸溶液的體積均為10 mL

C．a點：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．a點：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b點，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；
A．2與a之間 B．a與b之間
C．b與c之間 D．a與c之間
(4)下列關系式一定正確的是________。
A．a點，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c點，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH₄⁺) ＝ c(Cl^－)

C．25℃ 0.5×10^－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大

D．100℃時，K_W＝10^－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	T₁	T₂
水的離子積常數	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
(1)若25<T₁<T₂，則a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正數)，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	NaOH溶液體積	鹽酸體積	溶液pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（）
A.1 B．4 C．5 D．6

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