Question

【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。

(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2X A↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。

(3)將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液V mL，密度為ρgcm-3，物質(zhì)的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。

(5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍色。

②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：

A、____________ C、______________ D、______________

Answer 1

【答案】滲析 48 g/mol 1000ab/(22400+36.5a)mol/L 5.85VC/(Vρ-0.0585VC)g BaCl2 CuSO4 Na2CO3

【解析】

（1）膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜。

（2）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量之比和反應(yīng)中的質(zhì)量守恒進行分析。

（3）根據(jù)物質(zhì)的量的基本公式計算。

（4）根據(jù)溶解度的定義進行計算。

（5）根據(jù)銅離子為藍色進行分析，能反應(yīng)的離子不能共存分析。

(1) 膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜，所以出去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵可以用滲析的方法。

(2) 反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，說明混合氣體的相對分子質(zhì)量為24，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量守恒分析，假設(shè)2molX反應(yīng)，則生成4mol氣體，有關(guān)系式為2M(X)/4=24，解之得M(X)= 48 g/mol。

(3) 將標準狀況下的a L HCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4，溶液的質(zhì)量為(36.5a/22.4+1000)g ，溶液的體積為 (36.5a/22.4+1000)/1000b，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a/22.4÷ (36.5a/22.4+1000)/ 1000b =1000ab/(22400+36.5a)mol/L。

(4)該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為CV/1000mol，其質(zhì)量為58.5CV/1000=0.0585CVg，溶液的質(zhì)量為Vρg，假設(shè)溶解度為S，則有S/100=0.0585CV /( Vρ-0.0585VC) ，則S=5.85VC/(Vρ-0.0585VC)g。

(5)C鹽的溶液顯藍色，說明為銅離子，四種試管中分別加入鹽酸，B中有沉淀，說明為硝酸銀。D中有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明含有為碳酸鈉。則A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為硫酸銅，D為碳酸鈉。