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下列說法正確的是

A．N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強

B．族序數等于其周期序數的元素一定是金屬元素

C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D．Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

試題分析：A、N和As屬于第VA族元素，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以N原子得電子能力比As原子強，A正確；B、族序數等于其周期序數的元素不一定是金屬元素，例如第一正確第IA族的氫元素是非金屬，B不正確；C、元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性。過渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，C不正確；D、二氧化硅與水不反應，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為       ；元素G的離子結構示意圖為         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM₂溶液500ml與0.4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的則該反應的化學方程式為                    。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/10^{－12 m}	160	110	70	66
主要化合價	＋2	＋5、＋3、－3	＋5、＋3、－3	－2

下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑：W²^－＜X²^＋
B．氣態氫化物的穩定性：Z＞W
C．化合物X₃Z₂中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca²^＋的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．Z和X形成化合物的穩定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩定性

C．Na₂Y₂與水發生反應時，Na₂Y₂只作氧化劑

D．在CaX₂、CaY₂和CaZ₂三種化合物中，陽離子與陰離子的個數比均為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最夕層電子數之和為8；Y、M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為2.86g

。請回答下列問題：
（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結構式為______________；M、Q元素形成的最高價氧化物對應的水化物中較強的酸是（寫化學式）_____________。
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵,A的電子式為______________________；
將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現象為_________________________________，發生反應的化學方程式為_________________。
（5）利用下列裝置可將化合物MY₂轉化為重要化工原料H₂MY₄。電極a的催化劑表面發生的電極反應方程式為__________________________________；理論上通人MY₂與O₂的物質的量最佳比值為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：

元素	結構及性質
A	A的原子半徑最小
X	X原子最外層電子數是次外層的兩倍
D	D是短周期中金屬性最強的元素
E	E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與X同主族
T	T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化學鍵是         。
（2）寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式                                 。
（3）1g X₂A₄完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X₂A₄完全燃燒的熱化學方程式                                                                   。
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式                          。
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的K_a = 4．0×10^-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質的量濃度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年12月2日“嫦娥三號”進行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發電裝置。下列有關簡單原子的原子結構①②③的敘述正確的是（其中

表示質子，

表示中子，

表示電子）

① ② ③

A．①②③都是由質子、中子、電子組成的

B．①②③都為氫元素的一種核素

C．①②③具有相同的質量數

D．①②③是三種化學性質完全不同的粒子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結構示意圖為     ________ ，丙的電子式為___________   ，E在周期表中的位置為       。
(2)下列說法正確的有           。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應    __________________    。
(4)寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是             (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q₁和Q₂，已知Q₁＞Q₂,，則判斷一定正確的是

A．沸點：HY＞HX	B．還原性：HY＞HX
C．穩定性：HY＞HX	D．酸性：HXO₄＞HYO₄

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