【題目】黑木耳等食物中含有某種人體必需的微量元素，血紅蛋白中存在這種元素的離子，沒有它血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，該離子是( )
A. Ca2＋ B. Na＋
C. Fe2＋ D. Mg2＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯環上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現有某有機物的結構簡式如下：
1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同)，溶液蒸干得到的固體產物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質的量為b，則a，b分別是( )
已知：
A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol
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【題目】小明在研究元素時發現，可以將前18號元素排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B. 離O點越遠的元素原子半徑一定越大
C. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應
D. B元素是圖中金屬性最強的元素
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數目為小于NA
C. 標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為NA
D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數一定為0.2NA
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【題目】（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍；Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質Z跟鹽酸完全反應，能置換出22．4L的H2（標準狀況）；W元素原子核外M層電子數目比K層多1個；
①請寫出元素X的一種核素的化學符號 ；
②寫出元素Y在周期表中的位置 ；
③Z、W兩元素相比較，金屬性較強的元素是 （填元素符號），可以驗證該結論的實驗是 。
(a)比較兩種元素單質的熔點
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋并達到新平衡后，下列說法正確的是( )
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．平衡時，溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液的pH減小
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（ ）
A．升溫 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl
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