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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)	KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請(qǐng)回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B^－)與c(K^＋)的大小關(guān)系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

(1)若a＝7，則HB為強(qiáng)酸，若a>7，則為弱酸
(2)否；C　(3)弱；c(Na^＋)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(4)10^－5；10^－5－10^－9

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H^＋)＝       。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
(3)升高溫度時(shí)，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的       倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，則溶液中c(Mg²^＋)＝       。
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²^＋。在提純時(shí)為了除去Fe²^＋，常加入合適的氧化劑，使Fe²^＋被氧化為Fe³^＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe³^＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³^＋而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)₂
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達(dá)到除去Fe³^＋而不損失Cu²^＋的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5mol·L^－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e³^＋完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^— HCO₃^—H⁺+CO₃²^—	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	H₂SH⁺+HS^- HS^-H⁺+S^2-	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問題:
(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄²^—都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是　　　　,最弱的是　　　　。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是　　　　　　　,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH₃COO^－和Na^＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請(qǐng)回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

C．c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學(xué)式是________；D的電子式是________；X的化學(xué)式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH₄Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓、________________________。
（3）丙同學(xué)用MgSO₄來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)₂中分別加入HNO₃和NH₄Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺水解產(chǎn)生H^＋的緣故。
B．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺結(jié)合OH^－的緣故。

0.01 mol·L^－1 電解質(zhì)溶液	HF	CH₃COOH	HCN	NH₃·H₂O
酸中H^＋或堿中OH^－的濃度/mol·L^－1	8.00×10^－4	1.32×10^－4	1.00×10^－4	1.33×10^－4

若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)₂沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI₂溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是                  。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L^－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb²^＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb²^＋＝ R₂Pb + 2H^＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H^＋)＝3.000×10^－5 mol。
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)K_sp＝               。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測(cè)定結(jié)果將會(huì)         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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