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在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO₂、1gO₂_，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列敘述錯誤的是

A．化學反應速率乙>甲	B．平衡后O₂濃度乙>甲
C．SO₂轉化率乙>甲	D．平衡后SO₂的體積分數乙>甲

甲容器中充入1gSO₂和1gO₂；乙容器中充入2gSO₂和2gO₂，則乙容器壓強大于甲容器壓強，則
A．壓強越大反應速率越大，乙容器壓強大于甲容器壓強，則化學反應速率：乙＞甲，故A正確；
B．增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，則平衡后O₂的濃度：乙＞甲，故B正確；
C．增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，則SO₂的轉化率：乙＞甲，故C正確；
D．乙可看作在甲的基礎上縮小體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，則平衡后SO₂的體積分數：乙＜甲，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（）
① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應物本身的性質
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置不能完成的實驗是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某學生用0.1×10×25mm³，質量分數≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H₂，實驗現象見下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內，反應速率逐漸減小。其原因是
（3）①根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，有學生對此現象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：
假設一：Cl^-對該反應有促進作用,

對該反應不影響。
假設二：                                                            。
假設三：                                                            。]
假設四：                                                            。
③ 請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求寫

出主要實驗步驟。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H₂O（g）

CO（g）+ H₂（g）在一密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）

A．保持體積不變，增加H₂O（g）的物質的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂（N₂不參加反應）使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N₂（N₂不參加反應）使容器體積變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是（）

選項	化學反應	測量依據(單位時間內)
A	CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)	壓強變化
B	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂	H₂體積
C	2NO₂?N₂O₄	顏色深淺
D	Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH	沉淀質量