Question

【題目】（1）在我國使用最早的合金是________，目前用量最大，用途最廣泛的合金是________．

（2）0.5mol H2O 的質量為________g，共有________個原子．

（3）質量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數最少的是________；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是________．

（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O________g．

（5）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因________（用離子方程式表示）

（6）過氧化鈉跟水反應的化學方程式是________．

Answer 1

【答案】 青銅（或銅合金、銅） 鋼（或鐵合金、鐵） 9 9.03×1023（或1.5×6.02×1023、1.5NA） Cl2 NH3 5 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

(1)在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故答案為：青銅(或銅合金、銅)；鋼(或鐵合金、鐵)；

(2)m(H2O)=0.5mol×18g．mol=9g，N(H2O)=0.5mol×NA/mol=0.5NA，含有的原子總數為1.5mol×3×NA/mol=1.5NA，故答案為：9；9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)；

(3)根據n==，相同質量時，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，則分子數越少，因M(Cl2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(NH3)，則含有分子數目最少的是Cl2；根據n===，可知，相同質量時，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，在相同溫度和相同壓強條件下，氣體的體積越小，反之越大，則體積最大的是NH3，故答案為：Cl2；NH3；

(4)配制0.2mol/L的CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，藍礬物質的量等于CuSO4的物質的量，故需要藍礬的質量=0.02mol×250g/mol=5g，故答案為：5；

(5)配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發生2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(6)過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。