Question

【題目】已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請回答下列問題

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________

(2)若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L，達到平衡后，M的轉化率為____________

Answer 1

【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%

【解析】

試題分析：（1）△c（M）=60%×1molL-1=0.6molL-1，濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6molL-1，此時N的轉化率0.6mol/L÷2.4mol/L×100%=25%；

（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，M的轉化率增大；

（3））△c（M）=60%×1molL-1=0.6molL-1，則：

M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；

初始（mol/L）：1 2.4 0 0

轉化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6

平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6

該溫度下平衡常數K=(0.6×0.6)÷(0.4×1.8) =0.5，反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4molL-1，c（N）=amolL-1；達到平衡后，c（P）=2molL-1，則：

M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；

初始（mol/L）：4 a 0 0

轉化（mol/L）：2 2 2 2

平衡（mol/L）：2 a-2 2 2

所以(2×2)÷[2×(a-2)] =0.5，解得a=6.

（4）設平衡時M的濃度變化量為為xmol/L，則：

M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；

初始（mol/L）：b b 0 0

變化（mol/L）：x x x x

平衡（mol/L）：b-x b-x x x

所以(x×x)÷[(b-x)×(b-x) =0.5，解得x=0.41b，M的轉化率為0.41b mol/L÷b mol/L×100%=41%.