NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下,11.2 L四氯化碳中C—Cl鍵的數(shù)目為2.0NA
B.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
C.在反應(yīng):H2O2+Cl2
2HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
為4NA
D.22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體的質(zhì)量一定為28 g
科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（ ）
A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應(yīng)中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》(GB 3095
2012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?/span>
①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產(chǎn)生NO的原因 。
②汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應(yīng)的焓變ΔH3,當反應(yīng)中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,ΔH3=b kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學方程式是 ,據(jù)此計算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 |
方法Ⅲ | 用Na2SO3溶液吸收SO2,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4 |
方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
則S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為 。
(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題
在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（ ）
A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.1 mol/L B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機物）,以下結(jié)論不正確的是（ ）
A.甲、乙、丙三種單質(zhì)均為氣態(tài)非金屬單質(zhì)
B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個是化合反應(yīng)
D.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中,均為氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語中,書寫錯誤的是（ ）
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.氟化鈉的電子式:Na+[
]-
C.甲基的電子式:
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題:
(1)Cu的核外電子排布式為 。
(2)N的L層中有 對成對電子;N
立體構(gòu)型是 ,其中心原子的雜化方式為 。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種 ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍色的離子是 ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于 鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式 。
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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）
a．表面皿 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。
②達到滴定終點的標志為 。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為 。
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