【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是( )
A. 18gH2O中含有的質子數為10NA
B. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D. 1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質結構和性質的說法不正確的是（ ）
A. 分子式為C5H9O2Cl且能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體的有機物有12種(不含立體結構)
B. 已知引發某疫情的病毒對化學藥品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可將病毒氧化而達到消毒的目的
C. 一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質量為18(1-a)g
D. 按系統命名法，化合物
的名稱為3－甲基－5，7－二乙基癸烷
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【題目】(1)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比______，質量比為_______。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_____。
(3)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是____________。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是
A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ
C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ
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【題目】某課外小組的同學擬用下圖所示的裝置從含碘廢液（除H2O外，還有I2、I-等）中回收碘�；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為________。
（2）儀器X的名稱為________；裝置D的作用是________。
（3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從________（填“a”或“b”）進入，反應控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進行，其主要原因是________。
（4）三口燒瓶中液體經過濾得粗碘，粗碘可經________（填操作名稱）得到純碘。
（5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調節溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗標準液18.15mL。則滴定終點時的現象為________，含碘廢水中I2的含量=________mg/mL（結果保留小數點后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空：
（1）A的結構簡式是_____________，名稱是_______________________；
（2）①的反應類型______________，②的反應類型__________________；
（3）反應②的化學方程式_______________________________；
反應④的化學方程式______________________________。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
A | A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素 |
B | B原子中成對電子數等于未成對電子數的2倍 |
C | C原子p軌道和s軌道中的電子數相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵 |
D | D與A、B、C均不同周期，其一個單質分子中只有一個σ鍵 |
E | E的原子序數比所處周期中未成對電子數最多的元素大3 |
（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結構式：_______．
（2）寫出E元素的元素符號：______，其價電子排布圖為：_______．
（3）A與D形成化合物的化學式為 __，是_______分子（填“極性”或“非極性”）
（4）在ETiO3晶胞中（結構如圖所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數目分別為__個、__個．
（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣．N3﹣的空間構型為______，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是_____，E的配位數是_____．
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