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下列性質的遞變規律不正確的是

A．HCl、HBr、HI穩定性依次減弱

B．Na、Mg、Al的原子半徑依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

D．Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分，請從表中所標明的十種元素中回答下列有關問題：

族序數

周期

ⅠA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學性質最活潑的金屬元素是______；在自然界中形成的化合物種類最多（均填元素符號）；
（2）表中有一種能形成兩性氫氧化物的元素，寫出該元素的單質與⑨元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是__________________；
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式__________________該化合物中所含化學鍵類型為__________________（填共價鍵或離子鍵）
（4）③、⑦、⑩元素中，陰離子還原性最強的是__________________(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態氫化物溶解度大于元素⑨的氣態氫化物

B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是，與該元素單質分子互為等電子體的二價陰離子是。
⑶已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：
　　。
⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲乙丙丁
⑸元素④的含氧酸的結構式可表示為　

　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）
一分子該酸與水作用，只能產生1個H^＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑹已知元素⑧氣態氯化物的化學式為R₂Cl₆，結構式如下，試并標出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）現有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質為空氣的主要成分
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：
（1）元素T的原子共有      個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的
符號是           。
（2）用電子式表示：
①氣態化合物XR₂_________________；
②元素W、R形成的10電子分子的形成過程______________________________。
（3）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW₄^＋與NaOH溶液共熱的反應         _____；
②元素U的單質與NaOH溶液反應_______________________________________。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是        ，下列表述中能證明這一事實的
是       （填序號）。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價
氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是       （用分子式表示），
理由是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個。根據以上信息，完成下列各題。
（1）寫出下列化學用語：A：     B：    C：      D：      E：       （5分）
（2）A的最高價氧化物的熔點         D的最高價氧化物的熔點（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點      E氫化物的沸點（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構成的原子晶體有                   ；（3分）
②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）
③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且均為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數是C₁的3倍，C₂原子的質量數是C₁的2倍。D的氣態氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4個，E離子的核外電子數比質子數多2個。
（1）寫出A元素名稱：______ _____；
C₂粒子的符號：_____   _    _____；
畫出E離子的結構示意圖：______          ________；
A與C形成的化合物所含的化學鍵類型是：_____          ______。
（2）寫出D單質與E單質化合反應的化學方程式：___________               __________。
（3）寫出B的單質與水反應的溶液混合后發生的反應的離子方程式：
__________                                                 _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關數據的比較，不正確的是

A．元素的價電子數和所在族的族序數相等

B．鈉、鉀、銣的第一電離能逐漸減小

C．CsCl晶體中每個Cs⁺周圍緊鄰的Cl^-和每個Cl^-周圍緊鄰的Cs⁺個數相同

D．〔Co（NH₃）₆〕³⁺中配體為NH₃，中心離子為Co³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2002年由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的

原子，有關

的說法正確的是（）

A．它是一種新元素	B．與互為同素異形體
C．它是一種新原子	D．這種鐵原子的中子數是26

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是( )。

A．制備催化劑的元素	B．耐高溫的合金元素
C．制備農藥的元素	D．用于半導體材料的元素

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