懂色av蜜臀av粉嫩av分享吧最新章节 ,免费男同深夜夜行网站,伊人网综合在线

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

從下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對(duì)

平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．反應(yīng)

CO₂+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D．合成氨反應(yīng)：

，△H＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

略

練習(xí)冊(cè)系列答案

黃岡經(jīng)典閱讀系列答案

文言文課外閱讀特訓(xùn)系列答案

輕松閱讀訓(xùn)練系列答案

南大教輔初中英語(yǔ)任務(wù)型閱讀與首字母填空系列答案

初中英語(yǔ)聽(tīng)力與閱讀系列答案

領(lǐng)航英語(yǔ)閱讀理解與完形填空系列答案

英語(yǔ)拓展聽(tīng)力與閱讀系列答案

閱讀組合突破系列答案

初中英語(yǔ)閱讀系列答案

全程探究閱讀系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ·mol^-1
Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)     △H＝＋396kJ·mol^-1
Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol^-1。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；
② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                 ；
③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出去	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：

N₂（g）+3 H₂（g）

2NH_{3 (}g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問(wèn)題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO₂（g）+O₂（g）

2 SO₃（g）。根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白：

（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A,B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的關(guān)系是P_A    P_B（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在      處。
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g)

R(g)＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，

下列敘述正確的是 ( )

A．T₁> T₂P₁> P₂	B．T₁> T₂P₁< P₂
C． T₁<T₂P₁> P₂	D． T₁< T₂P₁< P₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂

N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A．減少

B．增大

C．不變

D．無(wú)法判斷變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對(duì)于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡
的標(biāo)志是。

A．生成氨的速率與NH₃的分解速率相等	B．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
C．N₂、H₂、NH₃百分含量不再變化	D．總壓強(qiáng)不變?