【題目】O2、CH4和CO的混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，這三種氣體的物質的量之比不可能為( )
A. 3：1：2 B. 6：2：3 C. 3：4：6 D. 9：3：7
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有________種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為_________。預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是（ ）
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。
(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】本題為《化學反應原理（選修4）》
（1）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＝-196.6kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡狀態，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，填寫下列空白：
① 從反應開始到化學平衡狀態，生成SO3的平均反應速率為_____；此時反應物O2的轉化率是___________；
② 下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是______（填標號，下同）；
A．容器內壓強不再發生變化
B. SO2的體積分數不再發生變化
C. 容器內氣體原子總數不再發生變化
D. 相同時間內消耗2nmol SO2的同時消耗n molO2
③t℃時，若將4mol SO2和2mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中，反應重新達到平衡時SO2的轉化率與① 比較_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）今有常溫下的下列溶液：
①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”)；
② 實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7，則NaHCO3的電離程度_______水解程度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③ 在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_________（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O）。
（3）①事實證明，原電池中發生的反應通常是放熱反應。利用下列反應可以設計為原電池的是_________；
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l）△H<0
② 以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極反應式是________；
③ 電解原理在工業上有著廣泛的應用。下圖所示電解池中，a為CuSO4溶液，X和Y為惰性電極，則Y電極附近溶液的pH變化是_______（填“增大”“不變”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列各組中的兩種有機物，可能是a.相同的物質、b.同系物、c.同分異構體，請判斷它們之間的關系(用字母填空)：
①間二甲苯和乙苯____________；
②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；
③2－甲基丁烷和丁烷_________；
④1－己烯和環己烷___________________。
（2）請寫出下列高分子化合物的單體或由單體生成高聚物的結構簡式。
①
______________________；
②
______________________；
③CH3COOCH＝CHCl____________________；
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+
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【題目】氮化鈉（Na3N）固體是一種重要的化合物，它與水反應可產生NH3。回答下列問題：
（1）Na3N屬于________（填“共價”或“離子”）化合物，Na3N的電子式為________。
（2）Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式為________。
（3）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 A(1) +B(g) =C(g)+D(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A. 增加物質A B. 保持體積不變，充入B使體系壓強增大
C. 將容器的體積縮小一半 D. 保持壓強不變，充入惰性氣體使容器體積變大
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