【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數是最內層電子數的
，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數和為6.下列敘述中錯誤的是
A. B元素的簡單氣態氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高價氧化物對應的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應
C. 元素B、E分別與元素A構成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:C>D
【答案】C
【解析】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素，B為N元素；C元素原子的最外層電子數是最內層電子數的1/2倍，則C為Na元素；E元素的最高正價與最低負價的代數和為6，E為Cl元素，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，則D為Al元素。A.氨氣與氯化氫化合，生成氯化銨，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A正確；B. N、Na、Cl最高價氧化物對應的水化物溶液為強酸或強堿，均能與氧化鋁反應，故B正確；C. 元素N、Cl分別與元素H構成的含有18個電子的分子分別為肼和氯化氫，氯化氫中不存在非極性共價鍵，故C錯誤；D. 元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性:氫氧化鈉>氫氧化鋁，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L恒容密閉容器中，發生反應 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某溫度時，按物質的量比2∶1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s內以O2濃度變化表示的反應速率__________1~5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵該反應的平衡常數表達式為K＝______。能說明該反應已達到平衡狀態的是_____。
A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．氣體密度保持不變
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。
A．升高溫度 B．充入Ar使壓強增大 C．充入O2使壓強增大 D．選擇高效催化劑
⑷將amolNO和bmolO2發生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。
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【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述，錯誤的是
A. 構成細胞的最基本元素是碳
B. H7N9病毒和桃樹共有的元素是C、H、0、N、P等
C. 生物體內含有的元素都是生物體所必需的
D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素
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【題目】如圖所示的電化學裝置，下列敘述不正確的是( )
A. a和b用導線連接，電子由鐵經過導線流向碳
B. a和b用導線連接，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋
C. a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕
D. a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動
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【題目】下列混合物的物質的量一定時，組內各物質按任意比混合，完全燃燒時耗O2的量不變的是
A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)、乙烯、乙醇
C. 丙烯、2-丁烯、環已烷 D. 乙炔、苯、1，3-丁二烯
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【題目】已知－C6H5 代表苯基，下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱能發生消去反應的有（ ）種
① C6H5Br ②CH3Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④C6H5CH2Br ⑤ CHCl2－CHBr2 ⑥(CH3)3CCl
A.1B.2C.3D.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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