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下列溶液常溫下跟鎂反應放出氫氣的是
A．NaOHB．NH4ClC．HNO3 D．Na2CO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

試回答下列問題：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用       ，反應的離子方程式為                                   ；
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           ；
(3)試劑②可以選用              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應。
如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應發生時放出大量的熱。仔細閱讀上述信息回答下列問題：
(1)“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的_________________反應。
(2)信息中的“某些”指________(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式
_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）由于鋁質蒸發器和冷凝器易氧化，影響空調的壽命。銅-鋁合金蒸發器和冷凝器的成功開發解決了制冷行業的一大難題，并因此被世界制冷行業稱為二十一世紀制冷行業革命性的創新。
（1）為測定該銅-鋁合金的質量分數，現將5.6克該合金放入500mL 2.0mol/L的鹽酸中，充分反應后得到氣體6.72L（標準狀況），此銅-鋁合金中鋁的質量分數為             。
（2）將上述反應液過濾，并將濾液稀釋到1000mL，通過計算回答下列問題：
①稀釋后，溶液中Al3＋的物質的量濃度為                  。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，應加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為
                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（  ）
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物的是                           （    ）
A．Mg和AlB．Mg和AgC．Al和ZnD．Fe和Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某復鹽晶體的化學式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶體完成如下實驗:
(1)稱取晶體40.20克,在坩堝中用小火加熱到質量不再變化,固體的質量減少了10.8克
(2)將剩余固體全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入過量的Ba(OH)2溶液后,ED4離子和B陽離子全部沉淀出來,經過濾、洗滌、干燥得沉淀質量為5.24克
(3)往沉淀中加入過量的鹽酸,沉淀減少0.58克,試計算確定該晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

準確稱取6.0g鋁土礦樣品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol?L－１NaOH溶液，產生沉淀的質量/g（縱坐標）和加入NaOH溶液體積/mL(橫坐標)之間的關系如下圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（mol?L－１）
A．1.75B．3.50C．0.85D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量稀鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4g Mg，向右邊燒杯中加入14.4g Al，此時天平不再平衡，下列操作可使天平恢復平衡的是
A．右邊加0.9g AlB．左邊加0.98g Mg
C．左邊加14.4g Mg，右邊加15.3g AlD．左邊加14.4g Mg，右邊加14.85g Al

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同步練習冊答案
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