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已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－17，用AgNO₃標準溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標：[pX＝－lgc(X^－)]，就可繪得滴定曲線．現以0.1 mol·L^－1　AgNO₃溶液分別滴定20.00 mL　0.1 mol·L^－1　Cl^－、Br^－、I^－繪得滴定曲線如圖，下列有關說法中正確的是
[　　]
A．	a、b、c分別表示Cl^－、Br^－、I^－
B．	a、b、c分別表示I^－、Br^－、Cl^－
C．	a、b、c分別表示Br^－、I^－、Cl^－
D．	用硝酸銀滴定法測定試樣中c(Cl^－)，可用KI作指示劑

答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑

不改變

反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O₂（g）═O

（g）+e^-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF

（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O

（g）+PtF

（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
則反應：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=

-78.2

kJ?mol^-1
（3）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填物質的化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH

）=c（Cl^-），則溶液顯

中性

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，BaCO₃的溶度積K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度積K_sp=1.07×10^-10，則下列說法不正確的是（　　）

A．溫度25℃時，當溶液中c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10時，此溶液為BaSO₄的飽和溶液

B．因為K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以無法將BaSO₄轉化為BaCO₃

C．25℃時，在未溶解完BaCO₃的飽和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此時溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=24.11

D．在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c（Ba²⁺）減小，BaCO₃的溶度積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產中產生的含SO₂廢氣經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等，以下是工業利用硫酸鈣的部分流程：

（1）生產中常在裝置Ⅰ里加入SiO₂，其主要作用：①生產水泥；②還可

降低反應所需溫度或降低能耗

．
（2）裝置Ⅱ中，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是：

．
A．加入V₂O₅作催化劑 B．采用過量SO₂ C．低溫 D．通入過量空氣
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
試寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.1kJ?mol^-1

；若將生成的CH₃OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構成燃料電池，則燃料電池的負極反應式為：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

．
（4）已知25℃時，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在0.100L 0.200mol?L^-1CaCl₂溶液中加入2.72g CaSO₄粉末充分攪拌后，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO₄^2-物質的量濃度為：

3.55×10^-4

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州高級中學高三第三次月考化學試卷 題型：單選題

已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃標準溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線。現以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關說法中正確的是

A．a、b、c分別表示Cl

、Br

、I

B．a、b、c分別表示I

、Br

、Cl

C．a、b、c分別表示Br

、I

、Cl

D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl

），可用KI作指示劑

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