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【題目】反應4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mo1，則此反應的平均速率Vx為（）

A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1

C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1

【答案】D

【解析】

在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則v(NO)==0.002 mol/(L) ,故B錯誤；根據化學反應中速率之比就等于化學反應計量數之比，所以v(O2)= v(NO)=0.0025 mol/(Ls)，故A錯誤；v(H2O)=v(NO)=0.003 mol/(L)，故C錯誤；v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L)，故D正確；

所以本題答案：D。

練習冊系列答案

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C.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1 mol該物質至多可與2 mol H2加成

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已知：

請回答：

（1）合成裝置中儀器b的名稱是___。

（2）合成過程中，本實驗為了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的離子方程式___。

（4）下列說法正確的是___。

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據題中所給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量為300kg，得到純品344.8kg，則產品的產率為___ %（保留一位小數）。

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【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產流程如圖：

已知：①經鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質。

②BaSO4的溶度積常數為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數為3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩爾質量為267g/mol。

（1）工業上天青石焙燒前應先研磨粉碎，其目的是__。

（2）工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5molSrSO4中只有S元素被還原，且轉移了4mol電子。則該反應的化學方程式為__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是用離子方程式表示 __。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于__mol/L。

（注：此時濾液中Ba2+濃度為1.0×10-5mol/L）。

（4）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先與Ag+反應。