Question

 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分發生反應后，其結果是(　　)

A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色

B．Fe^2＋和Fe^3＋的物質的量比為6∶1

C．反應中氧化產物和還原產物的物質的量比為2∶1

D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl^－的濃度基本保持不變

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】氯化鐵和鐵粉的物質的量分別是0.02mol和0.05mol。二者反應的方程式為2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋,所以鐵離子是過量的，剩余鐵離子0.05mol－0.02mol×2＝0.01mol，生成亞鐵離子是0.02mol×3＝0.06mol，其中氧化產物是0.02mol，還原產物是0.04mol，所以正確的答案是B。