Question

為了將混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

（1）操作①盛放藥品可選用________。（填儀器名稱）
（2）操作②為什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是
________________________________________。
（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡？方法是________________________________。
（4）操作③的目的是_______；為何不先過濾后加Na₂CO₃溶液，其理由是________________。
（5）此設計方案是否嚴密？請說明理由________________。

Answer 1

（1）坩堝　（2）會引入NO　（3）用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀說明SO已除盡　（4）除過量的Ba²⁺　可減少過濾次數　（5）不嚴密，在操作③時加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl?

根據題目信息可知欲提純NaCl，則需除去其中含有的雜質硫酸鈉和碳酸氫鈉，根據轉化關系知①主要是使碳酸氫鈉分解，②中則是除去碳酸根離子和硫酸根離子，但需要提純NaCl，所以加入硝酸鋇容易引入新的雜質離子硝酸根離子，故選用氯化鋇