【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數目為2NA
B. 常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數目為NA
C. 1 mol Na變為Na＋時得到的電子數目為NA
D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+個數為NA
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 
和
是兩種不同的物質
B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結構
C. 己烷(C6H14)有5種同分異構體
D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結構不同
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【題目】下列不屬于氮的固定的是（ ）
A. 豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為氨
B. 氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C. 氮氣和氧氣在放電條件下生成NO
D. 工業上用氨和二氧化碳合成尿素
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【題目】鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（ ）
A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質
①是溶液②是膠體
③能產生丁達爾效應④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________(填化學式)，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。
（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是________；電解時陽極反應式為_________________。反應Ⅲ的化學方程式為___________________。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
）
①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。
②上述步驟3中滴定終點的現象是______________。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計算結果保留兩位小數)
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【題目】正確使用藥物，可以促進身心健康。人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏________；小蘇打可治療胃酸過多，寫出小蘇打與胃酸(HCl)反應的離子方程式：
_______________________________________________。
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【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用________________。
a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數據即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。
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【題目】不能與溴水發生反應的是
①苯 ②乙烯 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧鎂粉
A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
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