【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質的量之比為1∶1，由此可得出結論是( )
A. 該有機物分子中C、H、O個數比為1∶2∶3
B. 分子中碳氫原子個數比為2∶1
C. 有機物中必定含氧
D. 無法判斷有機物中是否含有氧元素
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【題目】在強堿性的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣
C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
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【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯的分組實驗，主要步驟如下：
①按下圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。
②在試管A中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.
③待試管B中收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。
相對分子質量 | 密度/(gcm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 以任意比互溶 |
乙酸 | 60 | 1.050 | 16.6 | 117.9 | 易溶 |
乙酸乙酯 | 88 | 0.897 | -84 | 77 | 難溶 |
回答下列問題：
(1)反應的化學方程式為______________。
(2)兩組同學想要比較所制得的乙酸乙酯的產量，簡便的方法是__________。
(3)該反應為可逆反應，要提高乙酸乙酯的產率，該實驗中采取的措施有_________。
(4)現對全班同學試管B中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產品并回收乙醇，需進行的操作名稱是__________。
(5)用下圖所示裝置驗證：乙酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性比苯酚強。
裝置中所裝的藥品分別是：甲_________,乙________，丙____________。試管中觀察到的現象是________。
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【題目】[2017新課標Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1
反應①的ΔH1為________kJ·mol1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________________________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。
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【題目】分類是化學學習與研究的常用方法。請回答下列問題：
（1）根據____________將分散系分為溶液、膠體和濁液；鑒別膠體和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，現象為先出現棕紅色沉淀，后沉淀消失，原因為_____。
（2）現有物質：①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質中屬于非電解質的是_________(填序號)；既是電解質又是強電解質的是_____(填序號)。
（3）熟練掌握不同類別物質間的相互轉化具有重要意義。
①寫出由碳酸鈉轉化為氫氧化鈉的化學方程式______________；
②若用M表示金屬活動順序表中排在H前的金屬，金屬M與稀硫酸反應的離子方程式為_______；
③鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________；若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應，則Na2O和Na2O2的物質的量之比為_______。
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【題目】[2017新課標Ⅰ節選]近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2
與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率
=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率
_____，該反應的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【題目】在實驗室制取蒸餾水的裝置（如下圖）中：
(1) 儀器A的名稱是______________________溫度計的水銀球應位于______________________，
(2) 燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，
(3) 冷凝管中冷凝水的流向應從______________（填“a”或“b”）口進。
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是
A. 體積②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 質量②>③>④>① D. 氫原子個數①>③>④>②
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