Question

【題目】有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A	元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
X	元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1
Y	原子的第一至第四電離能分別是：；；；
D	原子核外所有軌道全滿或半滿
E	元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
Z	是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G	在周期表的第七列

（1）已知為離子化合物，寫出其電子式_______________。

（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈_____形；的空間構(gòu)型為__________。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（5）中心原子的雜化方式為_________，其空間構(gòu)型為____________________。

（6）Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______________________。

Answer 1

【答案】 3 啞鈴 直線形 泡利不相容原理 d sp3 三角錐形 4s1

【解析】

由題給信息可知，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；X元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則X有2個(gè)電子層，電子排布式為1s22s22p3，故B為N元素；由Y原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故Y為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，則D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，則E為Cl元素；Z是前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z為第四周期元素，則Z為K元素，G在第四周期周期表的第7列，則G為Mn元素。

（1）XA5為NH5，NH5是由NH4+與H—形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；

(2)X為N元素，N基態(tài)原子中能量最高的電子在2p軌道上，p電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形；N3—與CO2的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為22，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，CO2的空間構(gòu)型為直線形，則N3—的空間構(gòu)型也為直線形，故答案為：3；啞鈴；直線形；

(3) Y為Mg元素，由圖片可知，Mg的核外電子排布中3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理，故答案為：泡利不相容原理；

(4) G為Mn元素，原子序數(shù)為25，位于周期表第四周期ⅦB族，在周期表的d區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：d；；

(5) DE3為PCl3，PCl3分子中中心原子P的價(jià)層電子對數(shù)為4，故P原子為sp3雜化，孤對電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

（6）Z為K元素，原子序數(shù)為19，最外層電子數(shù)為1，則基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s1，故答案為：4s1。