【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是
A. 離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料
D. 工業上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質Z
【答案】C
【解析】
元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，X與W的最外層電子數之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素。
A. 離子化合物NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯誤；
B. 氯最外層7個電子，化合物NCl3為共價化合物，電子式為
，故B錯誤；
C. Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；
D. Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價化合物，液態不導電，工業上無法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質Al，故D錯誤；
故選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列可設計成原電池的化學反應是（ ）
A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
D. CH4(g)＋2O2(g) 
CO2(g)＋2H2O(l)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-
ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，總反應式為Ag2O+ZnZnO+2Ag
根據上述反應式，回答下列問題：
（1）Zn是_______極，發生______反應，Ag2O發生______反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）電子流向_______，當電路中通過1 mole-時，負極消耗物質的質量是_______g。（已知：Zn的原子量為65）
（3）在使用過程中，電解質溶液中KOH的物質的量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,電池總反應可表為:2H2 + O2 = 2H2O,下列有關說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. 每轉移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
C. b極上的電極反應式為: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b
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【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數據
（1）該反應的化學方程式：_________________。
（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為_______。
（3）該反應是由___________開始反應的。（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時）
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【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ．滴定
關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。
(已知：
)
回答下列問題：
（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。
（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發生反應的化學方程式為________________。
（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。
（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態、性質和反應條件分析，下列發生裝置中可選用的是_______________(填序號)。
（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。
（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。
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【題目】過氧化鈉是______________色固體，與CO2反應的化學方程式_________________________________________．因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源．
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】酸性KMnO4在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這兩種氧化劑性質的探究。
（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則轉移電子的物質的量的是________mol。
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，則該樣品中KMnO4的質量分數是________。(有關離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________，又變為棕黃色的離子方程式是__________。
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