Question

【題目】根據題意解答。
（1）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為： KClO3+HCl（濃）→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
請完成該化學方程式并配平，并標出電子轉移的方向和數目 ．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫序號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為 mol．

Answer 1

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）0.2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，水的系數是2．電子轉移的方向和數目為：
所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半．
故選：②；（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2 ， 轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol．
所以答案是：0.2．