【題目】不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（1）
溶液和
溶液（2）NaOH溶液和
溶液（3）HCl溶液和
溶液（4）
溶液和氨水溶液
A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）
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【題目】S2O82-具有強氧化性，其還原產物為SO42-，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：__。
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【題目】已知常溫下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO
)+c(SO
)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質的量分數ɑ隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.pH=7.2時，混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2
B.等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大
C.將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性
D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
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【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
(1)該反應的化學方程式為____________________________。
(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如上圖2所示：
①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是______________。
②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。
③各階段的平衡常數如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。
Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________________。
(3)圖中M點的平衡常數Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
(4)如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________________。
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【題目】25℃時，向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。
（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。
（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。
A．HA的電離程度小于NaA的水解程度
B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。
（1）元素周期表體現了元素周期律。元素周期律的本質是________。在元素周期表中，元素的位置與結構的關系是______。
（2）在上表中畫出金屬區和非金屬區的分界線_______
（3）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填分子式）。
（4）④與⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用離子方程式表示），若使其熔化，需破壞的作用力有________________。
（5）元素①的氫化物電子式為________________，該分子屬于________晶體。
（6）⑥⑦兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實____。
（7）⑤、⑦各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____。
（8）⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________（填“強”或“弱”）。
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【題目】已知煤的近代結構模型如圖所示。
回答下列問題：
(1)從煤的結構模型來看，煤是工業上獲得____________的重要來源。
(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。
(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽。某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。
（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發生反應的離子方程式為______________________。
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