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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
α-AgI是一種固體導體,導電率很高。為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I導電,設計了如下實驗,下列有關說法不正確的是
A.若α-AgI是Ag+導電,則通電一段時間后晶體質量不變
B.若α-AgI是Ag+導電,則通電一段時間后晶體質量減少
C.陽極反應為:Ag一e=Ag+
D.陰極質量不斷增加
B

試題分析:若α-AgI是Ag+導電,陽極反應式為Ag一e=Ag+,陽極質量減小;內電路中Ag+移向陰極,陰極反應式為Ag++e=Ag,陰極質量增大;由電子守恒可知,陽極減小的質量等于陰極增加的質量,則α-AgI晶體的質量不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗,下列說法錯誤的是(    )。
A.電解初期,石墨電極上有H2產生
B.整個電解過程中,H的濃度不斷增大
C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出
D.電解初期,總反應方程式為:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量(縱坐標x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響),則x表示(   )
A.各電解池析出氣體體積總數的變化
B.各電解池陽極質量的增加
C.各電解池陰極質量的增加
D.各電極上放電的離子總數的變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號)_____。
A.Na2CO3          B.NaOH          C.BaCl2
(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是________。
(3)下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實驗開始時,在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液,請回答以下問題:X極上的電極反應式是________,在X極附近觀察到的現象是________,電解NaCl溶液的離子方程式是_________。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環使用的氣體,其化學式是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
① 電解池中X極上的電極反應式為                          。在X極附近觀察到的現象是                                  
② Y電極上的電極反應式為                            ,檢驗該電極反應產物的方法是                                      
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
① X電極的材料是            ,電極反應式是                            
② Y電極的材料是            ,電極反應式是                            
(說明:雜質發生的電極反應不必寫出)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質,利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
A.將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的
B.陽極的電極反應式為:C+2O2-4eCO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+"接線柱應連接Pb電極

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

有一硝酸鹽晶體,其化學式為M(NO3)x·yH2O,相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液用石墨作電極進行電解,當有0.01mol電子發生轉移時,溶液中金屬恰好全部析出,經稱量陰極增重0.32g。求:
(1)金屬M的相對原子質量及x、y。
(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時間后,可以通過添加0.1molCu(OH)2將溶液的量與濃度完全復原,則電解時電路中通過的電子為 (    ) 
A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol 1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。

接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據此回答問題:
(1)電極b上發生的電極反應為___________________________________。
(2)電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為__________________,此時甲燒杯中NaOH溶液的物質的量濃度為(設溶液的密度為1g/cm3)_______________。
(3)電極c的質量變化是___________g,欲使電解后乙中的電解液恢復到起始狀態,應該向溶液中加入適量的___________(填字母編號)。
A.Cu(OH)2B.Cu2OC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3
(4)其他條件不變,如果把乙裝置改為電解精煉銅,則c電極的材料為___________,d電極的材料為______。

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同步練習冊答案
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