【題目】常溫下，已知：鋁熱反應放熱，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關于 H1、H2 的比較正確的是（ ）
A. H1<H2 B. H1＝H2 C. H1>H2 D. 無法判斷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，是重要的化工產品和強氧化劑。工業上用含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦【主要成份為Fe（CrO2）2】為主要原料生產重銘酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，放出CO2氣體，同時發生反應：A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。請回答下列問題：
（1）煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎，原因是 。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe（CrO2）2可寫成 。
（3）濾渣2的成分為 （填寫化學式）
（4）請寫出用稀硫酸酸化處理時發生反應的離子方程式 、 。
（5）稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液，取出25ml于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷滴定達到終點的現象是 ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，則所得產品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 （設整個過程中其它雜質不參加反應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用濃鹽酸配制l∶l(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL，應選用的定量儀器
A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生命體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
（1）、實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：________________。
最適宜的收集方法是（ ）
（2）、NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖所示。實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是________________（填選項編號）
A．鐵 B．鋁 C．玻璃
用絲狀材料包裹的原因是__________________。
（3）、將（2）題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應進行，在分液漏斗中看到________色氣體。原因是（填化學方程式）：__________________。
（4）、為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖所示制取NO的裝置。
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應發生，再過一段時間后發現反應會自動停止，其原因是____________________。
（5）、在（4）題反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？__________（能、不能），理由是_________________。
（6）、若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是_________________；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是( )
①由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0
②由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大
③由圖Ⅱ知，t3時采取減小反應體系壓強的措施
④圖Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃時的反應，由圖知，到4 min 時，反應放出51.6 kJ的熱量
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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【題目】有機化合物環丙叉環丙烷，由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意，右下圖是它的結構示意圖。下列關于環丙叉環丙烷的有關說法中錯誤的是（ ）
A.環丙叉環丙烷的二氯取代物有4種
B.環丙叉環丙烷不是環丙烷的同系物
C. 環丙叉環丙烷所有的原子均在同一平面內
D. 環丙叉環丙烷與環己二烯互為同分異構體
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【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝6 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol
B．電解后得到的Cu的物質的量為2 mol
C．上述電解過程中共轉移8 mol電子
D．電解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。某化學實驗小組進行如下有關SO2性質的探究活動。
（1）裝置A中反應的離子方程式為 。
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是 。
②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C →尾氣處理（填字母）順序連接裝置。其中裝置C的作用是 。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是 。
（3）利用如圖2的裝置A測殘液中SO2的含量。量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液吸收。充分反應后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。
（已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為 ，水通入C的進口為_____________。
②殘液中SO2的含量為 mol·L－1。
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