【題目】某氣態烷烴和一氣態烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴的組成為（填分子式）
【答案】CH4 和C4H8
【解析】解：混合氣態烴的平均相對分子質量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質量最小為28，故一定含有甲烷，
標況下4.48L混合氣體的物質的量為 
=0.2mol，故混合氣體的總質量為0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水質量增重2.8g為烯烴的質量，故甲烷的質量為5.2g﹣2.8g=2.4g，故甲烷的物質的量為 
=0.15mol，烯烴的物質的量為0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，烯烴的摩爾質量為 
=56g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n ， 故14n=56，解得n=4，故該烯烴為C4H8 ， 則兩種烴的組成為CH4 和C4H8 ， 所以答案是：CH4 和C4H8 ．
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D. 合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備氨氣的化學方程式：______________________________ ；氨的水溶液顯弱堿性，其原因為__________________________(用離子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明礬，溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為________________________________，平衡常數表達式為________；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為________mol。
（3）將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。
（4）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
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【題目】下列做法符合《食品衛生法》的是 （ ）
A. 用SO2熏制銀耳 B. 在奶粉中添加三聚氰胺
C. 用蘇丹紅做食品添加劑 D. 用小蘇打作焙制糕點的發酵粉
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【題目】向200mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應測得最后溶液的pH>7。
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是___________；如果是多種成分，可能是__________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產生，寫出OA段發生反應的離子方程式：_______。
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_________ (溶液體積的變化忽略不計)。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點？________________________；
②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。
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【題目】已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由小到大的順序是（ ）
A. C>D>B>A B. D >C> A>B C. B>A>C>D D. A>B>D>C
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