Question

【題目】對于反應(yīng)KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ）

A. 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2

C. 參加反應(yīng)的HC1為1.6 mol D. Cl2是還原產(chǎn)物

Answer 1

【答案】A

【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價，氯元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)高錳酸鉀和這些物理量之間的關(guān)系式計算。

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

A．當(dāng)有0.1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，選項A正確；

B．根據(jù)方程式中高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式知，生成氯氣的物質(zhì)的量=×5=0.25mol，選項B錯誤；

C．根據(jù)高錳酸鉀和被氧化的氯化氫之間的關(guān)系式知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量=×10=0.5mol，選項C錯誤；

D．該反應(yīng)中氯元素失電子而作還原劑，則氯氣是氧化產(chǎn)物，選項D錯誤；

答案選A。