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6.4 g銅與60 mL濃度為8 ｍｏｌ·Ｌ^－１的硝酸溶液充分反應，剩余溶液中含Ｈ^＋為ｎ　ｍｏｌ，此時溶液中所含NO^－３的物質的量為 ( )

A．0.31 mol	B．0.28 mol
C．(0.4+n)　ｍｏｌ	D．（０．２+ｎ）ｍｏｌ

此題根據溶液中電荷守恒，正電荷為

＋n mol，則負電荷也為(0.2+n) mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

	Na	Cu	Al	Fe
熔點(℃)	97．5	1 083	660	1 535
沸點(℃)	883	2 595	2 200	3 000

根據以上數據判斷其中不能形成合金的是
A．Cu和Na　　　　　　 B．Fe和Cu
C．Fe和Al D．Al和Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO₃、赤銅（Cu₂O）和木炭混合加熱至800℃，得金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關的化學方程式是_______________、_______________、_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：

（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為。
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。
（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H =" –" 641 kJ/mol

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H =" –770" kJ/mol
則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝。

反應2Mg(s) + TiCl₄(s)

2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是。
（4）在上述產業鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH^－＝2CO₃²^－+ 6H₂O。該燃料電池發生反應時正極區溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于復合材料的說法正確的是

A．將不同性質的材料經簡單混合便成復合材料

B．合金就是復合材料

C．復合材料中的各部分作用相同

D．復合材料兩種或兩種以上不同性質的材料經特殊加工而制成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鉀在氧氣中燃燒能生成超氧化鉀(KO₂)，KO₂與CO₂或水作用均生成O₂。現將一定量鈉鉀合金在足量氧氣中燃燒，將反應產物置于水中并通入足量的CO₂，充分反應后，最多放出O₂的體積是最多吸收CO₂的體積的

，則原鈉鉀合金中鈉與鉀的質量之比為( )

A．23∶36

B．46∶39

C．115∶39

D．23∶78

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硅酸不穩定，加熱易分解；在高溫下，SiO₂能與CaCO₃、Na₂CO₃等反應生成硅酸鹽．在水玻璃中通入少量的CO₂氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質為（　　）

A．Na₂SiO₃	B．SiO₂、Na₂SiO₃及Na₂CO₃
C．SiO₂與Na₂CO₃	D．Na₂SiO₃與Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是

A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應置換出H₂，B不能與酸反應轉換出H₂

D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的主族金屬元素的單質A、B、C,分別與足量的稀鹽酸反應，同條件下得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中該金屬元素的化合價為
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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