Question

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是
　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為　　　　。

Answer 1

（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
b （3）2H⁺+2e-→H₂ ,87g

(1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu²⁺ 置換為單質而除去。（3）陰極上得電子，發生還原反應， H⁺得電子生成氫氣。因為MnSO₄～MnO₂～2 e-,通過2mol電子產生1molMnO₂，質量為87g。