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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對有氣體參加的某化學(xué)反應(yīng)來說，在下圖中可能作為橫坐標(biāo)的是（）。

A．溫度

B．壓強(qiáng)

C．反應(yīng)物濃度

D．反應(yīng)時間

選項為A、C

能否加快反應(yīng)速率與具體反應(yīng)無關(guān)，只與外界的環(huán)境等因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：

	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	溶解于酸所花的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

　　試求：
　　（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
　　（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？
　　（3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時間？
　　（4）對比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？
　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖不一致的是（）

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖②表示25℃時，用0．1 mol·L^—鹽酸滴定20mL 0．1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應(yīng)時，V（H₂）隨時間的變化圖

D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

SO₃（g）+Q正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在

反應(yīng)中，達(dá)到平衡后，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D％隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如下圖所示正確的結(jié)論是（）。

A．正反應(yīng)放熱，且

B．正反應(yīng)放熱，且

C．正反應(yīng)吸熱，且

D．正反應(yīng)吸熱，且

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)，起始時按5∶2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%，求：
（1）A、B的轉(zhuǎn)化率。
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量〔設(shè)A的相對分子質(zhì)量為M_r(A)，B的相對分子質(zhì)量為M_r（B）〕。
（3）平衡時壓強(qiáng)與起始時相比，有何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）

A．升高溫度	B．加入醋酸鈉
C．加入少量CuSO₄	D．加入濃度較小的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A．鐵片改為鐵粉

B．稀硫酸改為98% 濃硫酸

C．對該反應(yīng)體系加熱

D．鐵片改為鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(_S)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（）
①增加C的用量；
②將容器的體積縮小一半；
③保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；
④保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器的體積增大

A．①③

B．②④

C．③④

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

SiCl₄(g)+2H₂(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列說法合理的是（）

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)

B．減小壓強(qiáng)有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．高溫下，氫氣的還原性強(qiáng)于硅

D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響

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