Question

如圖所示，把試管小心地放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒
杯中，試管中開始放入適量的鎂片，再用滴管滴加適量6.0mol/L稀鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

試管中鎂片和稀鹽酸劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體；燒杯中有固體析出

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

鎂屬于活潑的金屬易與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鎂與鹽酸反應屬于放熱反應，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有固體析出

；
（3）試管中發(fā)生反應的化學方程式為：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（

；由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）稀鹽酸和鎂片的總能量，所以該反應是

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

分析：鎂和稀鹽酸反應生成氫氣同時放出大量的熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，當反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應放熱，反之是吸熱的．

解答：解：（1）鎂和稀鹽酸反應生成氫氣同時放出大量的熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故答案為：試管中鎂片和稀鹽酸劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體；燒杯中有固體析出；
（2）鎂和稀鹽酸反應生成氫氣同時放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故答案為：鎂屬于活潑的金屬易與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鎂與鹽酸反應屬于放熱反應，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有固體析出；
（3）鎂和稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，即Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反應是放熱的，反應物的總能量高于生成物的總能量，故答案為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；小于；放熱．

點評：通過化學變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此為本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關(guān)鍵．