【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA
B.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
C.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的氯原子數為0.4NA
D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經測定谷氨酸的同系物——天門冬氨酸中含氧百分率為48.1%，若用0.01mol天門冬氨酸與足量鹽酸反應，將所得的鹽配成100mL溶液，取10mL用0.2mol/L燒堿溶液滴定，當完全反應時耗堿液15mL。則天門冬氨酸的相對分子質量為______________，分子式為_______________。
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【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。
（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質的量是_____，生成水的物質的量是____。
（2）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比是________。
（3）當a＝1，且反應后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質的量是反應前氧氣的2/3時，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是_____。
（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。
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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式為C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團
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【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數增大
C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數一定變大
D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
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【題目】山梨酸是目前國際上公認的安全防腐劑。山梨酸可由山梨醛經如下過程合成：
下列有關說法正確的是( )
A. 山梨酸與CH2=CH-COOH互為同系物
B. 山梨醛能發生取代、氧化、還原和加成反應
C. 與山梨酸含有相同官能團且含一個五元環的山梨酸的同分異構體有5種
D. 山梨酸分子中處于同一平面的原子最多13個
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【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)
（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（4）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | C2H5OH(H2O) | Na | 蒸餾 |
B | CH4(C2H4) | 溴水 | 洗氣 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
D | 甲苯(苯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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