Question

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

（1）據此推斷C、D的化學式為：C______________；D_______________。

（2）寫出步驟②中發生反應的離子反應方程式____________________________。

（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

（4）不能確定的溶液為B和______________(填字母編號）。

Answer 1

【答案】

（1）Ba(OH）2 Al(NO3）3

（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑（3）500；（4）A

【解析】

試題分析：①C、E溶液顯堿性，溶液可能為堿溶液或強堿弱酸鹽，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13，則1molE中含有小于1mol的氫氧根離子，只能為弱酸根離子水解，根據離子共存可知，E含有CO32-離子，結合離子共存，E只能為碳酸鈉，結合離子共存可知，C為氫氧化鋇；②B溶液與碳酸鈉溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體，則B中含有Fe3+、與碳酸根發生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化鐵紅褐色沉淀；③少量氫氧化鋇溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量氫氧化鋇溶液與D溶液混合后無現象，說明D中含有Al3+、且不能是硫酸鋁；④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，說明D中含有NO3-、，那么D為硝酸鋁；那么A為硫酸銅或者氯化銅，那么B就為氯化鐵或者硫酸鐵。

（1）由以上分析可知，C為Ba(OH）2，D為Al(NO3）3，故答案為：Ba(OH）2；Al(NO3）3；

（2）步驟②為碳酸鈉與鐵離子的互促水解反應，發生反應的離子反應方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑，故答案為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑；

（3）38.4 g Cu的物質的量為：=0.6mol，步驟⑤中發生的離子反應方程式為：3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，若要將Cu片完全溶解，需要氫離子的物質的量為1.6mol，故至少加入稀H2SO4的體積設為V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，故答案為：500；

（4）由分析可知A為硫酸銅或者氯化銅，那么B就為氯化鐵或者硫酸鐵，A和B都不能確定，故答案為：A。