【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是( )
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數A=B
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
【答案】C
【解析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應生成氣態水，故A錯誤；B．圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大 縱坐標向上表示物質消耗速率快，A點表示反應速率相等，不能確定平衡狀態，如果達到平衡狀態，則二者消耗速率之比等于化學計量數之比即應該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態，故B錯誤； C．將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變 二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質的質量分數相等，故C正確；D．pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸的酸性強，變化小的酸的酸性弱，則HA是強酸，HB是弱酸，酸越弱，對應的酸根離子水解程度越大，堿性越強，pH越大，所以則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100g物質的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是:
A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列保存物質的方法確的足（ ）
A. 保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發
B. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C. 氨水易揮發，應密封在低溫處保存
D. 金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應速率, 其中反應速率最大的是( )
A．v(D)=24mol·L-1·min-1
B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C．v(B)=30mol·L-1·min-1
D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1
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【題目】下列有關物質分離說法正確的是
A. 乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作
B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器，在使用前均須冼凈并檢查是否漏水
C. 碘灑中加CCl4振蕩睜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色
D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用物質沸點不同而將物質分離的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=－269.8 kJ·mol－1
D. 2NO2===O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol－1
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 1molH2O的質量為18g.mol-1
B. CH4的摩爾質量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D. 標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
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【題目】已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是
A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1
B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2
C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3
D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4
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