【題目】下列會學用語或物質的性質描述正確的是
A. 乙烯在一定條件下能發生加成反應，加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結構
C. 右圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
D. 治療瘧疾的青蒿素（如圖）易溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；
（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。
（3）步驟①宜采用的操作是_____________。
A．加熱蒸發 B．常壓蒸發 C．減壓蒸發
（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。
（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2的有關反應進行實驗探究：
【實驗I】探究SO2催化氧化的反應：
（1）裝置 A模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_________________________。〇
（2）為檢驗反應后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序為A、（按氣流方向，用字母表示）_______。
（3）能證明氣體中有SO2的實驗現象是_____________，有SO3的實驗現象是_____________。
【實驗II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應：
（4）X中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，目的是 ___________________________。
（5）裝置Y中產生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對產生白色沉淀的原因進行了假設：
假設1：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
假設2：SO2與Fe3+反應；
假設3：___________________________。
（6）某同學設計實驗驗證假設1，請幫他完成下表中內容。
實驗步驟 | 現象和結論 |
①測定Y中混合溶液的pH； ②配制與步驟①有相同pH的________，并通入適量N2； ③將SO2通入步驟②中溶液。 | 若出現白色沉淀則假設1成立，若不出現白色沉淀則假設1不成立。 |
經驗證假設1成立，則驗證過程中發生反應的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見氣體產生）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質與鈉相似，下列有關敘述中不正確的是
A. Cs單質可與H2O反應放出H2 B. CsOH是易溶于水的強堿
C. CsCl熔點較高 D. Cs2O為兩性氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，用火法煉銅的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 銅礦灼燒產生的尾氣可用氨水吸收制成化工產品
B. 電解法精煉粗銅的過程中，用硫酸銅溶液作電解質溶液
C. 在Cu2O與 CO反應時，CO被還原成CO2
D. 粗銅精煉時，貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。
（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（2）C中的燒瓶發生如下反應：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應開始后，C中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。
（3）該實驗制得的產品中含有NaSO4雜質，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是__________。
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：
實驗序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質量比 | 反應溫度 | 硫粉質量 | 亞硫酸鈉轉化率 |
1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉化率的影響；
②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行____次對比實驗；
③實驗表明:亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響.原因為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示中，錯誤的是（ ）
A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸
（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發生如下反應：CO +H2O(g)
CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。
a．反應開始時，正反應速率大于逆反應速率
b．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
c．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
d．隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。
（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 | |||||||
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數據計算：
a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應速率為__________；
b.該溫度下，正反應的平衡常數的值為__________________；
c.平衡時，SO2的轉化率為_______；
（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為____________。
（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B. 若H—H、O==O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463 kJ·mol-1
C. 據圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1
D. 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
