【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
C.標準狀況下，11.2LH2O含有的電子數為5NA
D.常溫下，28gN2和CO混合氣體中原子個數為NA
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產自內陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。
（1）由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是___（選填編號）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小
b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結晶析出
（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質，利用硫酸鈣微溶于水的性質，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：
脫硫工序中先吹空氣，發生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發性，部分被直接吹出，化學變化是___（用化學方程式表示）。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經過量的試劑是___（填寫化學式）。
（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫化學式）。
（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號）。
a．調節溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優點是___。
（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是___（選填編號）。
a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①鹽鹵（含MgCl2）
Mg(OH)2
MgCl2溶液
無水MgCl2
②鋁土礦
AlO2-
Al(OH)3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液
Cl2
無水FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3
A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常見的A～J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A、H為固態金屬單質，B、D為氣態非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：H________；D__________。
(2)寫出下列轉化的化學方程式或離子方程式：
①E+F→D+G的化學方程式：__________________________________；
②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。
(3)若要檢驗I物質的陽離子所加入的試劑是________________________。實驗現象為：___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：
實驗序號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是（ ）
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3
D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若某氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.氖元素的相對原子質量一定是
B.該氖原子的摩爾質量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質的量一定是
mol
D.Wg該氖原子所含質子數是
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【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計算：.
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為______。
(2)該溶液中NaOH的質量分數為______。。
(3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質量為___。
(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______。
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【題目】某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規律。
（提出猜想）小組提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：_________。
(2)實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是________。
（實驗操作）
(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_______；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現象是：________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。
(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_______。
(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：______，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_______。
(6)上述系列改進后，如果分解產物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是______。（用化學方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁廣泛應用于航空、建筑、汽車等行業，目前工業上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁。回答下列問題：
(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態的電子排布圖
其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態C到狀態B所得原子光譜為___________光譜(填“發射”或“吸收”)，狀態D是鋁的某種激發態，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融狀態的氯化鋁可揮發出二聚分子Al2Cl6，其結構如圖所示。
①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。
②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結構為 ___________________。
(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。
①冰晶石的化學式為___________，一個冰晶石晶胞中Na+的個數為___________。
②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數值為6.02×1023)
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