【題目】已知飽和碳酸的濃度約為0.033mol/L, Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的離子濃度大小順序是
A. c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)
B. c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C. c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
D. c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。某實驗研究小組用下圖所示的裝置制取過氧化鈣并測定產品的含量。
有關過氧化鈣的性質如下:
外觀與性狀 | 溶解性 | 穩定性 | |
過氧化鈣(CaO2) | 白色結晶，無臭無味， 有潮解性 | 難溶于水，且不溶于 乙醇、乙醚 | 常溫下穩定，加熱至 315℃時開始分解 |
回答下列問題:
I.過氧化鈣的制備
稱取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反應半小時后抽濾，得到粗產品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷卻得到產品無水過氧化鈣。
(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱______________________________。
(2)寫出反應生成CaO2·8H2O的化學方程式___________________________________。
(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_________________________。
(4)用圖②裝置抽濾時，使用抽氣泵抽真空前，應先關閉活塞____(填“a”或“b”)。
(5)反應溫度以0～5℃為宜的原因____________________________。
II.產品中CaO2含量的測定
準確稱取0.15g無水過氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振蕩使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色為止，重復實驗3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。
(1)產品中CaO2的質量分數為_______________________________。
(2)若滴定后仰視讀數，則測得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．____________，b.____________。
（2）蒸餾燒瓶進行加熱時盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________，還需加入幾塊碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物 1892 種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A.分液B.滲析C.萃取D.蒸餾
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b點時，c(B＋)＝c(A－)
C. c點時，
隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：_______________________________。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與________有關。
（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。
Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
（4）該反應的的化學方程式為________________。
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。
（6）下列措施能使該反應加快的是__（僅改變一個條件）。
a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑
（7）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。
①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C
②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A
③容器內壓強不再隨時間而發生變化的狀態
④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦v逆(A)=v正(C)
（8）由圖求得平衡時A的轉化率為__________。
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【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（ ）
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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