Question

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是（ ）

A.1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．放熱反應的焓變△H＜0，要用負號“-”表示，A錯誤；

B．反應熱單位應該是kJ/mol，B錯誤；

C．反應物的物質的量增大，反應放出或吸收的熱量也要相應的增大，若反應物與生成物顛倒，則反應熱數值不變，符號相反，C正確；

D．中和熱是在稀溶液中強酸、強堿發生中和反應產生1 mol H2O時放出的熱量，上述反應產生2 mol H2O，因此不能表示中和熱，D錯誤；

故合理選項是C。