Question

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如下實驗：

已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質性質相似，(SCN)2為有色物質。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉變為黃色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。

（3）②中可能發生的離子反應有_________________。

（4）實驗①的設計目的_______________________。

（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN－反應的情況，小組進行以下分析和設計：

Ⅰ.甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，解釋為_________________。

Ⅱ.乙同學為了探究③中是否發生Ag+氧化SCN－的反應，又設計以下對比實驗：

現象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發生顏色改變。

Ⅲ.丙同學認為，理論上Ag+能夠氧化SCN－，為證明其猜想，設計如下實驗：

現象：電流計指針發生偏轉，a電極上產生具有金屬光澤的物質，b電極附近的溶液發生顏色變化。

丙同學的設計在證明氧化還原反應的優點是___________________________。

（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結論是______。

Answer 1

【答案】 Ag2SO4 Ag2SO4(s) +2 I－ ===2Ag I(s) + SO42－ Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42－=== Ag2SO4 探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響。或：驗證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性（答案合理即給分） 局部溶液發生反應Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，當振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆移，溶液褪色。 避免氧化性、還原性離子直接接觸，發生沉淀反應引起離子濃度的降低，導致離子氧化性、還原性減弱（排除銀離子與硫氰根接觸產生沉淀的影響等合理可以給分） 硝酸銀與不同鹽反應的類型（沉淀或氧化還原），與構成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應條件等有關（其它描述合理給分）

【解析】（1）硝酸銀與硫酸銨反應產生硫酸銀微溶，故①中的白色沉淀是Ag2SO4；（2）分離并洗滌①的沉淀Ag2SO4，滴加0.5mol/L KI溶液，沉淀轉化為更難溶的AgI，白色沉淀轉變為黃色沉淀：Ag2SO4(s) +2 I－(aq)===2Ag I(s) + SO42－(aq)；（3）由于銀離子的氧化性比亞鐵離子的強，能將其氧化為鐵離子，銀離子與硫酸根離子反應產生微溶的硫酸銀，故②中可能發生的離子反應有：Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+ ，2Ag++SO42－= Ag2SO4；（4）實驗①的設計目的：探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響。（或：驗證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性。）（5）Ⅰ.甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，因為：局部溶液發生反應Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，當振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向移動，溶液顏色褪去。Ⅲ. 丙同學的設計在證明氧化還原反應的優點是：硝酸銀與不同鹽反應的類型（沉淀或氧化還原），與構成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應條件等有關。