Question

【題目】某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，設計了如圖的裝置。試回答下列問題：

（1）電源中電極a的名稱是__________。（正極、負極）

（2）氯氣被吸收時所發生反應的化學方程式為_______________。

（3）檢驗Cl2是否吸收完全，可采用的方法是______________。

（4）研究表明，當NaCl剛好電解完時，溶液中只有一種溶質，則該溶質最有可能是________________。由此可以用一個化學方程表示該容器中所發生的化學反應，該化學方程式為_______________。

（5）NaCl中往往含有CaCl2、MgSO4雜質，為了除去上述雜質，可選用A：BaCl2、B：Na2CO3、C：NaOH、D：HCl。

使用試劑正確的順序為（________________________）。

Answer 1

【答案】 負極 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O 在C處用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗,若試紙變藍則說明沒有吸收完全. NaClO NaCl + H2O NaClO + H2 ↑ ACBD

【解析】試題分析：用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備消毒液，其原理是將陽極產生的氯氣與陰極產生的氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉。通電時，為使Cl2被完全吸收，氯氣應在b所連接的電極上生成，則b為電源正極，a為負極。氯氣從溶液底部生成后，氣泡上升與陰極生成的氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉。

（1）電源中電極a的名稱是負極。

（2）氯氣被吸收時所發生反應的化學方程式為2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O。

（3）檢驗Cl2是否吸收完全，可采用的方法是在C處用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗,若試紙變藍則說明沒有吸收完全。

（4）研究表明，當NaCl剛好電解完時，溶液中只有一種溶質，則該溶質最有可能是NaClO。由此可以用一個化學方程表示該容器中所發生的化學反應，該化學方程式為NaCl + H2O NaClO + H2 ↑ 。

（5）為防止此入雜質，NaCl中的Mg2+通常用NaOH溶液沉淀，SO42-通常用BaCl2溶液沉淀，Ca2+通常用Na2CO3溶液沉淀。為了將雜質完全除去，除雜試劑要稍稍過量，而過量的試劑也要除去，所以Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加，等雜質離子全部沉淀后，過濾，向濾液中加鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以使用試劑正確的順序可以是（ACBD或ABCD或CABD ）。