Question

【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設計如下資源綜合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發生的反應為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環利用

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3),煅燒時發生反應的化學方程式為：3O2+Cr2O3+Na2CO34Na2CrO4+4CO2.和Cu2Te+2O22CuO+TeO2，根據化合價分析銅、碲和鉻元素的化合價都升高了，所以都被氧化了，故A正確；B. “酸化”時發生的反應的離子方程式為：CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O,所以可向溶液中加入硫酸，故B正確；C.沉渣中含有CuO 、TeO2和金，加硫酸后發生反應：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ;TeO2+ H2SO4=TeOSO4+H2O，金不發生反應，所以固體1”的主要成分為Au,故C 錯誤；D.由框圖知酸浸液中除了TeOSO4外,還含有CuSO4;SO2還原TeOSO4后會生成硫酸,所以濾液3為H2SO4，整個流程中可以循環利用的物質是硫酸,故D正確；答案：C。