【題目】可逆反應：3A(g)
3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體，則B一定是氣體
C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體
【答案】B
【解析】3A(g)3B(？)+C(？)(△H＞0)，該正反應吸熱，溫度升高，平衡右移， 
變小，平均摩爾質量的變化，由反應前后氣體物質的量變化、混合氣體的質量變化決定。A、若B和C都是固體，只有A一種氣體， 
不變，故A錯誤；B、若C為固體，B為氣體，反應前后氣體物質的量不變，氣體質量減小， 
減小，結合A的分析，B一定為氣體，故B正確；C、若B和C都是氣體，反應前后氣體物質的量一定增大，質量不變， 
減小，但若B為氣體，C為固體，反應前后氣體物質的量不變，氣體質量減小， 
減小，故C錯誤；D、根據C的分析，若B和C都是氣體，反應前后氣體物質的量一定增大，質量不變， 
減小，故D錯誤；故選B。
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。
（1）T1℃反應的平衡常數為_______________。
（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=__________L。
（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態B時的描述正確的是________
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___________________________________。
（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：_________________。
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【題目】某化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A. 分子中所有碳原子一定處于同一平面
B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應
C. 該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應
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【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現象正確的是( )
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，火焰呈黃色 ③燃燒時火星四射
④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤
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【題目】鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O.請回答下列問題：
(1)寫出基態Cu2+的外圍電子排布式：__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示).
(2)PO43－的空間構型是____________________________________________.
(3)氨基乙酸銅的分子結構如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.
(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請寫出四氨合銅離子的結構式_________.
(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)
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【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
C. 反應a、b、c點均為平衡點，b點時SO2的轉化率最高
D. a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，求(寫出計算過程)：
(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質的量之比為_____________；
(2)產生的NO在標準狀況下的體積是________毫升？
(3)硝酸的物質的量濃度是________？
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=______。
（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A______C，由狀態B到狀態A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。
（3）恒容條件下，下列措施中能使
減小的有______
A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O2
2SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
D. 達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol
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