Question

下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（ ）
A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺，HCO₃^-，Cl^-，S^2-
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu²⁺，Fe³⁺，NO₃^-，SO₄^2-
D．在AlCl₃溶液中：Na⁺，AlO₂^-，SO₄^2-，NO₃^-

Answer 1

【答案】分析：A、pH=0的溶液為強酸溶液；
B、水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L＜1×10^-7mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液；
C、使pH試紙顯深藍色的溶液為堿性溶液，存在較多的OH^-離子；
D、AlCl₃溶液中的Al³⁺、AlO₂^-相互促進水解；
然后利用離子之間不結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發送氧化還原反應、不能相互促進水解等來判斷離子能大量共存．
解答：解：A、因強酸溶液中該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故A正確；
B、因水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液，H⁺與S^2-結合生成H₂S，HCO₃^-既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能共存，故B錯誤；
C、pH試紙顯深藍色的溶液為堿性溶液，則Cu²⁺、Fe³⁺與OH^-離子結合生成沉淀，則該組離子一定不能大量共存，故C錯誤；
D、因Al³⁺、AlO₂^-相互促進水解生成沉淀，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存問題，明確信息中的利用及常見離子之間的反應是解答的關鍵，較好的訓練學生思維的嚴密性．