【題目】在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時，金屬銅作（ ）
A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負極
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案
世紀百通優(yōu)練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）。
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號）。
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。
（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式 。
（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是
A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應
C．利用海水制取精鹽不涉及化學反應
D．海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述中正確的是（ ）
A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化
B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C．纖維素、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解
D．苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__________
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中，SO2不能全部轉化達為SO3
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生反應：Fe+ NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯誤的是
①放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
②放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應
③放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+
④充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中
A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：
已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下問題：
(1)反應①的離子方程式是 。
(2)反應②中H2O2的作用是 。
(3)反應③的離子方程式是 。
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)
2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層)
從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。
(5)硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬晶體的敘述正確的是（ ）
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．金屬晶體最密堆積方式只有面心立方堆積方式
D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。
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