【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷H3O＋的空間結(jié)構(gòu)為( )
A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 最易失去的電子能量最高 B. 離核最遠(yuǎn)的電子能量最高
C. p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量 D. 在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.煅燒石灰石
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋ 
O2(g) 
SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ／mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是
A.熔融的NaOHB.銅C.KOH溶液D.液氨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過(guò)兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 012 | 011 | 010 | 010 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44
D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.024mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是
A.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
B.膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常大于100 nm
C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體
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