【題目】
A. 用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈
B. 用托盤天平稱量固體的質量時，砝碼放在右盤
C. 給試管里的固體加熱時，試管口略向下傾斜
D. 給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是
A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半
C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制100mL 1.0molL﹣1的氯化鈉溶液過程中，
（1）將下列實驗操作對實驗結果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上： ①計算結果m=5.85 g，稱取5.9g氯化鈉時在托盤天平上放反了；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上；
③溶解過程中有少量液體濺出；
④容量瓶內壁附有少量的水；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補充水 ．
（2）加水定容時，下列操作對實驗結果有何影響： ①仰視容量瓶的刻度線； ②俯視容量瓶的刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業上應用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應，常用作接觸媒。
I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖（實驗前系統內的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。
甲. 
乙. 
（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學的實驗方案不能順利制得氮化鎂，原因為________ （用化學方程式表示）。
（2）乙同學方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。
（3）丙同學利用空氣中含有大量N2的事實，用以下裝置設計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：
①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母)；
②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。
Ⅱ.定性分析產物
操作步明 | 實驗現象 | 解釋原因 |
取少量產品于試管中，加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產生 | （4）反應的化學方程式為___________ |
. | ||
棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出 | （5）氣泡冒出的原因為_____________ |
Ⅲ.定量測定氮化鎂純度
i.稱取4.0 g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到終點時消耗標準溶液25.00 mL。
（6）產物中氮化鎂的質量分數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(A類題)已知下列熱化學方程式：
①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1
③
H2SO4(1)＋NaOH(1)=
Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1
(1)上述熱化學方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：_______________。
(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有 ；表示中和熱的熱化學方程式有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關堿金屬元素的性質判斷正確的是
A. K與H2O反應最劇烈
B. Rb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na
C. 堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性
D. 從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，
反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應
C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q
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