【題目】在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）
A.通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小
B.電源A極為負極
C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉移0.2mol電子
D.與電源A極相連的惰性電極上發生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+
【答案】D
【解析】
A.通電后，左側生成H+，右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；
A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；
C.右側電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據氫氣和轉移電子之間的關系式知，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質的量，也就不能確定電子轉移數目，C錯誤；
D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】為探究固體A的組成和性質，設計實驗并完成如下轉化。
已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：
（1）固體A的化學式______________。
（2）寫出反應①的化學方程式____________。
（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。
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【題目】工業中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________
(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________
(3)下列說法正確的是（________）
A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機物C與丙烯酸屬于同系物
(4)寫出下列反應方程式：
③B→CH3CHO_________________________________________
④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中五點KW間的關系是__________________．
(2)若從A點到D點，可采用的措施是________．
a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl
(3)E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．
(4)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb， 則a的取值范圍為________．
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【題目】工業和生活中產生的廢氣
、
、
對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為
；1mol水蒸氣變成液態水放熱
：
,則
____________。
(2)汽車尾氣中含有
和
，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)實現氣體的無害化排放。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的和，能自發進行上述反應，測得不同時間的和的濃度如表：
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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①0到2s內用
表示的化學反應速率為______，該溫度下，反應的平衡常數K1=______。
②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數為K2，則K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。
(3)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0
若向
恒容密閉容器中通入
和
，反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，span>b組、c組分別改變的實驗條件可能是 ____________、____________。
(4)常溫下，用
溶液作
捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中
____________。（常溫下
、
）
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【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含—種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：
（1）寫出電解時反應的總離子方程式____________________。
（2）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重6g。電解后溶液的pH為_____________。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入_____________，其質量為_____________g。（假設電解前后溶液的體積不變）
（3）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c （SO42-) =2.0mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+)=_____________。
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。
（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。
（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發生反應的化學方程式為____________。
（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。
（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。
A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4
（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。
A.溫室效應 B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養化
工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。
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【題目】由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（ ）
實驗 | 現象 | 結論 |
A．某溶液中滴加 | 產生藍色沉淀 | 原溶液中有 |
B．①某溶液中加入 ②再加足量鹽酸 | ①產生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有 |
C．向含有 | 生成黑色沉淀 |
|
D．向 | 溶液變渾濁 | 酸性： |
A.AB.BC.CD.D
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